为了测定某铜锌合金 m=98y浓度为

从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么Zn+H2SO4----ZnSO4+H265.4982xy0.2则x=0.2*65.4/2=6.54g即合金中锌的质量为6.54g则铜含量为10－6.54

从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H265.4 98 2x y 0.2则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6%硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

苗景峰2021-04-06 12:53:13所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

(第1次酸过量，第3次合金过量）2.计算该铜锌合金中的铜的质量分数设铜为xmol，铁为ymol：(质量守恒) 64x+56y=50(1molFe生成1mol氢气) y*2=0.2可以解出来x和y。

3.计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数可以看出来1mol铁消耗1mol稀硫酸，那么硫酸质量为：m=98*y浓度为：C=y/(50/1.98)溶液溶剂的质量分数分别为：m/50和(50-m)/50毛欣宜2021-04-08 10:14:02由图中数据，都是生成0.4g氢气（铜与稀硫酸不反应）最少需合金25g(第一、二组），最少需稀硫酸100g(第一、三组）所取合金与稀硫酸的质量比是_25g:100g=1:4_时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

zn+h2so4===znso4+h2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g该铜锌合金中的锌的质量分数13g/25g*100%=52%