本文目录一览1，氧化还原电势的介绍2，氧化还原电极电势的问题3，电极电势与氧化还原反应推动力的关系4，氧化还原性与标准电极电势1，氧化还原电势的介绍氧化还原电势是衡量电极反应趋势的参数和判断氧化还原反应能否进行的依据。又称电极电势。2，氧化还原电极电势的问题8H++MnO4-+5e-→Mn2++4H2OφMnO4-/Mn2+=φ标MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn
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1，氧化还原电势的介绍2，氧化还原电极电势的问题3，电极电势与氧化还原反应推动力的关系4，氧化还原性与标准电极电势
1，氧化还原电势的介绍
氧化还原电势是衡量电极反应趋势的参数和判断氧化还原反应能否进行的依据。又称电极电势。2，氧化还原电极电势的问题
8H+ +MnO4-+5e- →Mn2+ +4H2OφMnO4-/Mn2+=φ标MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn2+]/([MnO4-]*[H+]^8）反应前后各离子的活度都要写入计算式，其中H+是反应物，应写在分母上。与H+属于氧化型还是还原型无关。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强；3，电极电势与氧化还原反应推动力的关系
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。4，氧化还原性与标准电极电势
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。扩展资料：注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。 但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。参考资料来源：百度百科 ——电极电势参考资料来源：百度百科 ——氧化还原反应标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强；不能完全体现还原性，因为锂离子水化热最负，所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多，导致电极电势试验计算结果很负。
